LAPORAN KELARUTAN

LABORATORIUM FARMASI FISIKA

JURUSAN FARMASI

POLITEKNIK KESEHATAN KEMENKES MAKASSAR

KELARUTAN

ADELYA                                                   (PO.713251141051)

AFDHAL                                                   (PO.713251141052)

ANCU SUGIANTO                                   (PO.713251141053)

ANITA ULANDARI                                  (PO.713251141055)

ARLIYANI                                                (PO.713251141056)

ASMIAH                                                   (PO.713251141057)

ATIRA OKTARINA                                  (PO.713251141058)

AYU HARTINA                                        (PO.713251141059)

AYU RAHMANIRAHIM                          (PO.713251141060)

EVA IRIANA                                            (PO.713251141061)

FITRIANI HASMIN                                  (PO.713251141062)

HAERUL                                                   (PO.713251141063)

KELOMPOK                                             : 1

KELAS                                                      : 1B

HARI PRAKTIKUM                                  : JUMAT, 10.00-12.00

PEMBIMBING                                          : ARISANTY. S.Si.,M.Si., Apt

MAKASSAR 2015

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Dalam bidang farmasi, untuk memilih medium pelarut yang paling baik untuk obat atau kombinasi obat, akan membantu mengatasi kesulitan-kesulitan tertentu yang timbul pada waktu pembuatan larutan farmasetik, dan lebih jauh lagi dapat bertindak sebagai standar atau uji kemurnian. Pengetahuan yang lebih mendetail mengenai kelarutan dan sifat-sifat yang berhubungan dengan itu juga memberikan informasi mengenai struktur obat dan gaya antarmolekul obat. Selain itu, pelepasan zat dari bentuk sediaannya sangat dipengaruhi oleh sifat kimia dan fisika zat tersebut serta formulasinya.Pada prinsipnya obat baru dapat diabsorbsi setelah zat aktifnya telarut dalam cairan usus, sehingga salah satu usaha untuk mempertinggi efek farmakologi dari sediaan adalah dengan menaikkan kelarutan zat aktifnya.Kelarutan adalah kemampuan suatu zat telarut melarut pada suatu pelarut. Kelarutan didefinisikan dalam besaran kuantitatif sebagai konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperature tertentu, dan secara kualitatif didefinisikan sebagai interaksi spontan dari dua atau lebih zat untuk membentuk disperse molekular homogen. Kelarutan suatu senyawa bargantung pada sifat fisika, dan kimia zat terlarut dan pelarut, juga bergantung pada faktor temperatur, tekanan, pH larutan dan untuk jumlah yang kecil, bergantung pada hal terbaginya zat terlarut.

Pada percobaan ini, akan ditentukan kelarutan zat secara kuantitas, pengaruh pelarut campur yakni air, alkohol, dan gliserin ; dan penambahan surfaktan yakni tween 80 terhadap kelarutan suatu zat yakni Asam benzoat.

I.2  Maksud Percobaan

Menentukan kelarutan zat secara kuantitas dan  pengaruh pelarut campuran antara air : etanol : propilenglikol.

I.3 Tujuan Percobaan

1.      Menentukan kelarutan suatu zat dari campuran pelarut-pelarut air : etanol : propilenglikol.

2.      Mengetahui pengaruh pelarut campur terhadap kelarutan zat asam benzoate.

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Teori

Secara kuantitatif, kelarutan suatu zat dinyatakan sebagai konsentrasi zat terlarut didalam larutan jenuhnya pada suhu dan tekanan tertentu. Kelarutan dinyatakan dalam satuan mililiter pelarut yang dapat melarutkan satu gram zat. Misalnya 1 gram asam salisilat akan larut dalam 500 mL air. Kelarutan juga dinyatakan dalam satuan molalitas, molaritas dan persen.

Pelepasan zat aktif dari bentuk sediaannya sangat dipengaruhi oleh sifat-sifat kimia dan fisika zat tersebut serta formulasinya. Pada prinsinya obat baru dapat di absorpsi setelah zat aktifnya terlarut dalam cairan usus, sehingga salah satu usaha untuk mempertinggi efek Farmakologi dari sediaaan adalah dengan menaikkan kelarutan zat aktifnya.

Kelarutan atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Larutan hasil disebut larutan jenuh. Zat-zat tertentu dapat larut dengan perbandingan apapun terhadap suatu pelarut. Contohnya adalah etanol di dalam air. Sifat ini lebih dalam bahasa Inggris lebih tepatnya disebut miscible. Pelarut umumnya merupakan suatu cairan yang dapat berupa zat murni ataupun campuran. Zat yang terlarut, dapat berupa gas, cairan lain, atau padat. Kelarutan bervariasi dari selalu larut seperti etanol dalam air, hingga sulit terlarut, seperti perak klorida dalam air. Istilah "tak larut" (insoluble) sering diterapkan pada senyawa yang sulit larut, walaupun sebenarnya hanya ada sangat sedikit kasus yang benar-benar tidak ada bahan yang terlarut. Dalam beberapa kondisi, titik kesetimbangan kelarutan dapat dilampaui untuk menghasilkan suatu larutan yang disebut lewat jenuh (supersaturated) yang metastabil.

Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi kelarutan suatu zat antara lain adalah :

a.       pH

b.      Temperatur

c.       Jenis pelarut

d.      Bentuk dan ukuran partilel zat

e.       Konstanta dielektrik pelarut

Fase larutan dapat berwujud gas, padat ataupun cair. Larutan gas misalnya udara. Larutan padat misalnya perunggu, amalgam dan paduan logam yang lain. Larutan cair misalnya air laut, larutan gula dalam air, dan lain-lain. Komponen larutan terdiri dari pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute). Pada bagian ini dibahas larutan cair. Pelarut cair umumnya adalah air. Pelarut cair yang lain misalnya bensena, kloroform, eter, dan alkohol. Jika pelarutnya bukan air, maka nama pelarutnya disebutkan. Misalnya larutan garam dalam alkohol disebut larutan garam dalam alkohol (alkohol disebutkan), tetapi larutan garam dalam air disebut larutan garam (air tidak disebutkan).

Zat terlarut dapat berupa zat padat, gas atau cair. Zat padat terlarut dalam air misalnya gula dan garam. Gas terlarut dalam air misalnya amonia, karbon dioksida, dan oksigen. Zat cair terlarut dalam air misalnya alkohol dan cuka. Umumnya komponen larutan yang jumlahnya lebih banyak disebut sebagai pelarut. Larutan 40 % alkohol dengan 60 % air disebut larutan alkohol. Larutan 60 % alkohol dengan 40 % air disebut larutan air dalam alkohol. Larutan 60 % gula dengan 40 % air disebut larutan gula karena dalam larutan itu air terlihat tidak berubah sedangkan gula berubah dari padatan (kristal) menjadi terlarut (menyerupai air).

Sebutir kristal gula pasir merupakan gabungan dari beberapa molekul gula. Jika kristal gula itu dimasukkan ke dalam air, maka molekul-molekul gula akan memisah dari permukaan kristal gula menuju ke dalam air (disebut melarut). Molekul gula itu bergerak secara acak seperti gerakan molekul air, sehingga pada suatu saat dapat menumbuk permukaan kristal gula atau molekul gula yang lain. Sebagian molekul gula akan terikat kembali dengan kristalnya atau saling bergabung dengan molekul gula yang lain sehingga kembali membentuk kristal (mengkristal ulang). Jika laju pelarutan gula sama dengan laju pengkristalan ulang, maka proses itu berada dalam kesetimbangan dan larutannya disebut jenuh.

Kristal gula + air ⇔ larutan gula

Sifat Larutan.

Sifat fisik zat dapat dikelmpokkan dalam sifat koligatif, aditif dan konstitutif. Dalam bidang termodinamika, sifat termodinamika dari sistem digolongkan, dalam sifatekstensif, bergantung pada jumah zat dalam sistem (misalnya massa dan volume) dan sifatintensif , yang tidak bergantung jumlah zat dalam sistem (misalnya temperatur, tekanan kerapatan, tegangan permukaan, dan viskositas dari cairan murni).

Sifat koligatif terutama bergantung pada jumlah partikel dalam larutan. Sifat koligatif larutan adalah tekanan osmosis, penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan kenaikan titik didih. Harga sifat koligatif kira-kira sama untuk konsentrasi yang setara dari berbagai zat nonelektrolit dalam larutan tanpa mengindahkan jenis atau sifat kimiawi dari konstituen. Dalam menetapkan sifat koligatif dari larutan zat padat dalam cairan, dianggap zat padat tidak menguap dan tekanan uap di atas larutan seluruhnya berasal dari pelarut.

Sifat Aditif bergantung pada andil atom total dalam molekul atau pada jumlah sifat konstituen dalam larutan. Contoh sifat aditif dari suatu senyawa adalah berat molekul, yaitu jumlah massa atom konstituen. Massa dari komponen suatu larutan juga bersifat aditif, massa total dari larutan adalah jumlah massa masing-masing komponen.

Sifat Konstitutif bergantung pada penyusunan dan untuk jumlah yang lebih sedikit, pada jenis dan jumlah atom dalam suatu molekul. Sifat ini memberikan petunjuk terhadap aturan senyawa tunggal, dan kelompok molekul dalam sistem. Banyak sifat fisik yang sebagian aditif dan sebagian konstitutif. Pembiasan cahaya, sifat listrik, sifat permukaan dan antarpermukaan dan kelarutan obat setidak-tidaknya sebagian berupa sifat konstitutif dan sebagian sifat aditif.

Tipe LarutanLarutan dapat digolongkan sesuai dengan keadaan terjadinya zat terlarut dan pelarut, dan karena tiga wujud zat (gas, cair, padat kristal), ada sembilan kemungkinan sifat campuran homogen antara zat terlarut dan pelarut.

Larutan jenuh adalah suatu larutan dimana zat terlarut berada dalam

Zat Terlarut	Pelarut	Contoh
Gas	Gas	Udara
Zat Cair	Gas	Air dalam oksigen
Zat Padat	Gas	Uap iodium dalam udara
Gas	Zat Cair	Air berkarbonat
Zat Cair	Zat Cair	Alakohol dalam air
Zat Padat	Zat Cair	Larutan NaCl dalam air
Gas	Zat Padat	Hidrogen dalam paladium
Zat Cair	Zat Padat	Minyak mineral dalam parafin
Zat Padat	Zat Padat	Campuran emas-perak, campuran alum

kesetimbangan dengan fase padat (zat terlarut).Larutan tidak jenuh atau hampir jenuh adalah suatu larutan yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi di bawah konsentrasi yang dibutuhkan untuk penjenuhan sempurna pada temperatur tertentu.Larutan lewat jenuh adalah suatu larutan yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi lebih banyak daripada yang seharusnya ada pada temperatur tertentu, terdapat juga zat terlarut yang tidak larut.

Disamping itu, kelarutan adalah fungsi sebuah parameter molekul.Pengionan struktur dan ukuran molekul stereokimia dan struktur elektronik. Semuanya akan mempengaruhi antar aksi pelarut dan terlarut, seperti pada bagian terdahulu, air membentuk ikatan hydrogen dengan ion atau dengan senyawa non ionik, sedangkan polar melalui gugus –OH, -NH, atau dengan pasangan elektron tak mengikat pada atom oksigen atau nitrogen. Ion atau molekul akan memperoleh sampel hidrat dan akan memisah dari bongkahan zat padat dan artinya melarut.(Thomas Nagrady, 1992).

Kelarutan dalam Farmakope Indonesia, diartikan dengan kelarutan pada suhu 20⁰C (FI III) atau 25⁰C (FI IV) dinyatakan dalam satu bagian bobot zatpadat atau 1 bagian volume zat cair dalam bagian volume tertentu pelarut, kecuali dinyatakan lain.

Kelarutan yang tanpa angka adalah kelarutan pada suhu kamar (25⁰C) pernyataan bagian dalam kelarutan berarti bahwa 1 gram zat padat atau 1 mL zat cair dalam sejumlah mL pelarut.

Istilah Kelarutan	Jumlah bagian pelarut yang diperlukan untuk melarutkan 1 bagian zat
Sangat mudah larut	Kurang dari 1
Mudah larut	1 – 10
Larut	10 – 30
Agak sukar larut	30 – 100
Sukar larut	100 – 1.000
Sangat sukar larut	1.000 – 10.000
Praktis tidak larut	Lebih dari 10.000

Larutan yang mengandung zat terlarut dengan konsentrasi maksimum sama dengan kelarutan yang disebut larutan jenuh. Pada suatu larutan jenuh, zat terlarut berada dalamkesetimbangan antara fase padat dengan ion-ionnya.

MX_(s)  M⁺_(aq) + X^-_(aq)

Karena reaksi merupakan kesetimbangan, maka dalam suatu larutan jenuh terdapat suatu tetapan kesetimbangan yang disebut tetapan hasil kali kesetimbangan (Ksp).

Penetapan blanko, jika dalam pengujian dikehendaki penetapan blanko , dimadsudkan bahwa pengujian dilakukan dengan cara sama menggunakan pereaksi yang sama dan jumlah sama.(Anonim, 1979)

11. 2 Uraian Bahan

1.      Aquades (FI III : 96)

Nama Latin        :Aqua Destillata

Sinonim           :Air Suling, H₂O

Pemerian           :Cairan jenih ; tidak berwarna ; tidak berbau ; tidak mempunyai rasa.

Penyimpanan    ;Dalam wadah tertutup baik

2.      Asam Benzoat(FI III : 49)

Nama Latin     :Acidum Benzoicum

Sinonim           :Asam benzoat

Pemerian         :Hablur halus dan ringan ; tidak berwarna ; tidak berbau

Kelarutan          :Larut dalam lebih kurang 350 bagian air, dalam lebih kurang 3 bagian etanol (95%) P ; dalam 8 bagian kloroform P dan dalam 3 bagian eter P

Penyimpanan   :Dalam wadah tertutup baik

Khasiat            :Antiseptikum ekstern ; anti jamur

3.      Alkohol (FI III : 65)

Nama Latin     :Aethanolum

Sinonim           :Etanol, Alkohol

Pemerian         :Cairan tak berwarna, jernih, mudah menguap dan mudah bergerak ; bau khas ; rasa panas ; mudah terbakar ; dengan memberikan nyala biru yang tidak berasap

Kelarutan        :Sangat mudah larut dalam air ; dalamkloroform P  dan eter P

Penyimpanan   :Dalam wadah tertutup rapat, terlindung dari cahaya ; di tempat sejuk ; jauh dari nyala api.

Khasiat            :Zat tambahan

4.      Propilenglikol

Nama latin       :Propylenglycolum

Sinonim           :propilenglikol

Pemerian         :cairan kental,jernih,tidak berwarna,tidak berbau, rasa agak manis,higroskopik

KelarutaN       :Dapat campur dengan air, dengan etanol (95%) P dan dengan kloroform p, larut dalam 6 bagian eter  P, tidak dapat campur dengan eter minyak tanah p dan dengan minyak lemak.

Penyimpanan   :Dalam wadah tertutup baik

Khasiat            : zat tambahan; pelarut.

5.      NaOH

Nama latin       :Natrii Hydroxydum

Sinonim           :Natrium Hidroksida

Pemerian         :Mengandung tidak kurang dari 97,5% alkali jumlah dihitung sebagai NaOH, dan tidak lebih dari 2,5 % Na₂CO₃

Pemerian         :bentuk batang, butiran, massa hablur atau keping, kering, keras, rapuh dan menunjukkan susunan hablur, putih, mudah meleleh basah. Sangat alkalisdan korosif. Segera menyerap karbondioksida

Kelarutan        :sangat mudah larut dalam air dan dalam etanol(95%) p

Penyimpanan   :Dalam wadah tertutup baik

Khasiat            :zat tambahan.

6.      Phenolptalein

Nama latin       :Penolphtaleein

Nama lain        :Fenolftalein

Pemerian         :serbuk hablur putih, atau kekuningan

Kelarutan        :sukar larutdalam air, larut dalam etanol, agak sukar larut dalam eter

Penyimpanan   :Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan        :Larutanindicator

7.      Kalium Biftalat (FI Edisi III Hal 686)

Nama Resmi                :   Kalium Hidrogenftalat

Nama Lain                  :   Kalium Biftalat

Rumus Moleku            :   CO2H.C6H4.CO2K

Berat Molekul             :   204,2

Pemerian                     :   Serbuk hablur, putih

Kelarutan                    :   Larut perlahan-lahan dalam air

Penyimpanan               :   Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan                    :   Larutan baku primer

BAB III

METODE KERJA

III.1 Alat dan Bahan

1.      Alat

a.       Buret

b.      Erlenmeyer

c.       Pipet Volume 10 Ml

d.      Gelas Ukur

e.       Corong

f.       Gelas Beaker

g.      Kertas Saring

2.    Bahan

a.       Aquadest

b.      Asam Benzoat

c.       Alcohol

d.      Propilenglikol

e.       Larutan NaOH 0,1 N

f.       Indicator Phenolptalein

g.      Kalium Hidrogenftalat

III.2 Procedure Kerja

a.       Buatlah dan bakukan larutan baku NaOH 0,1 N

b.      Buat campuran pelarut-pelarut seperti yang tertera pada table berikut:

c.       Larutkan asam benzoat sedikit demi sedikit dalm masing-masing campuran pelarut sampa diperoleh larutan yang jenuh.

d.      ocok larutan dengan orbital shaker selam 2 jam, jika ada endapan yang larut selama pengocokan tambahkan lagi asam benzoat sampai didapat larutan yang jenuh kembali.

e.       Saring larutan.

f.       Pipet 10 mL larutan asam benzoat untuk menentukan kadar asam benzoat dengan cara titrasi Alkalimetri.

g.      Buat grafik antara kelarutan asam benzoat dengan % pelarut yang ditambahkan.

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

IV.1 Data Pengamatan

a.       Pembuatan larutan Baku dengan KHP

No.	Berat KHP yang ditimbang	Pembacaan skala buret		Volume titrasi
		Titik awal	Titik akhir
1.	0,210 mg	0	12 ml	12 ml
2.	0,200 mg	0	12,4 ml	12,4 ml

b.      Kadar Asam Benzoat :

N O	Konsentrasi Pelarut (% V/V)			N NaOH	Volume Titrasi (mL)	Kadar (gram)
	Air	Etanol	propilenglikol
1.	30	0	20	0,082	15,6	0,156
2.	30	2,5	17,5	0,082	15,8	0,158
3.	30	5	15	0,082	18,7	0,187
4.	30	10	12,5	0,082	18,5	0,185
5.	30	12,5	10	0,082	28,9	0,289
6.	30	15	5	0,082	26,5	0,265
7.	30	17,5	2,5	0,082	24	0,240
8.	30	20	0	0,082	34	0,340

IV.2 Pembahasan

Kelarutan adalah suatu kemampuan suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu.Hasil dari zat yang tersebut ini disebut larutan jenuh. Suatu zat yang akan mengalami kelarutan harus disesuaikan dengan zat pelarut yang dapat melarutkan zat yang akan dilarutkan. Pada keadaan ini, suhu dan ukuran permukaan sangat berpengaruh, semakin tinggi suhu semakin cepat suatu zat akanlarut. Semakin kecil luas permukaan, semakin cepat pula suatu zat itu larut.

Pada percobaan ini, Asam Benzoat akan dilarutkan dalam volume air, alkohol dan propilenglikol yang berbeda volume. Pada percobaan pertama, 30 ml air dan 20 ml propilenglikol dicampurkan kemudian ditambahkan Asam Benzoat, semua campuran itu dikocok selama dua jam hingga larutan jenuh dan timbul endapan, jika ada endapan yang larut selama pengocokan tambahkan lagi asam benzoat sampai didapat larutan yang jenuh kembali. Dilakukan juga dengan campuran :

1.    Asam Benzoat dan air 30 ml, 2,5 ml alkohol dan 17,5 mlpropilenglikol.

2.    Asam Benzoat dan air 30 ml, 5 ml alkohol dan 15 ml propilenglikol.

3.    Asam Benzoat dan air 30 ml, 10 ml alkohol dan 12,5 ml propilenglikol.

4.    Asam Benzoat dan air 30 ml, 12,5 ml alkohol dan 10 ml propilenglikol.

5.    Asam Benzoat dan air 30 ml, 15 ml alkohol dan 5 ml propilenglikol.

6.    Asam Benzoat dan air 30 ml, 17,5 ml alkohol dan 2,5 ml propilenglikol.

7.    Asam Benzoat dan air 30 ml, 20 ml alkohol dan 0 ml propilenglikol.

     Sebelum dilakukan titrasi Asam Benzoat, lakukan pembakuan NaOH terlebih dahulu, dengan mentitrasi KHP 210 mg ditambahkan dengan 10 ml air dan 2 tetes phenofthalien. Pembakuan dilakukan selama dua kali dengan KHP 200 mg.

     Setelah delapan campuran diatas dikocok selama 2 jam, kemudian disaring dan dilakukan titrasi dengan NaOH, masing-masing campuran ditambahkan dengan 2-3 tetes indikator phenofthalien sampai terjadi perubahan warna merah muda. Pada titik ekivalen atau perubahan warna dititik akhir titrasi sangat penting untuk diperhatikan, jika sudah timbul perubahan warna, titrasi harus segera dihentikan, jika tidak, pH dalam larutan tersebut akan berubah dan melampaui pH yang seharusnya. Dan dari praktikum ini, perbandingan antara campuran kelarutan air: etanol : propilenglikol yang paling berpengaruh yaitu banyaknya etanol yang ditambahkan. Karna, semakin besar konsentrasi pelarut yang di uji cobakan maka semakin tinggi pula volume titrasi yang didiperoleh sehingga menghasilkan kadar yang tinggi pula.

BAB V

PENUTUP

V.1 Kesimpulan

Dari data pengamatan dan pembahasan diatas dapat disimpulkan bahwa :

Semakin banyak % alkohol dan 0% propilenglikol dengan % air yang konstan maka konsentrasi Asam benzoat semakin banyak.Namun sebaliknya, jika semakin banyak % propilenglikol dan 0% alkohol dengan % air yang konstan maka konsentrasi Asam benzoat semakin sedikit atau berkurang. Jadi, pelarut campur sangat mempengaruhi kelarutan suatu zat.

V.2 Saran

Sebaiknya dalam melakukan praktikum, praktikan harus lebih teliti dalam penambahan larutan pp dan melakukan titrasi.

DAFTAR PUSTAKA

Anief. Moh, 2007, Farmasetika, UGM Press, Jakarta

Atkins' Physical Chemistry, 7th Ed. by Julio De Paula, P.W. Atkins

http://id.wikipedia.org/wiki/Kelarutan

Diaskes  27 Maret  2015 Pukul. 20 : 00 WIB

http://ahmad-my-farmasi07.blogspot.com/2009/09/laporan-kelarutan-farfis.htmlDiaskes  27 Maret  2015 Pukul. 20 : 00 WIB

http://formulasisteril.blogspot.com/2008/05/preformulasi-ampul.html

Diaskes  27 Maret  2015 Pukul. 20 : 00 WIB

Martin, A., (1990), “Farmasi Fisika”, Buku I, UI Press, Jakarta.

Martin. A, 1991, Farmasi Fisika Jilid 1, Universitas Indonesia Press, Jakarta

Rusdiaman, dkk . 2015. Penuntun Praktikum Farmasi Fisika. D III Farmasi, Politeknik Kemenkes Makassar.

Tungadi, Robert. (2009).“Penuntun Praktikum Farmasi Fisika“. Jurusan Farmasi Universitas Negeri Gorontalo. Gorontalo

Voight, R. 1994. Teknologi Farmasi. Yogyakarta: UGM press

LAMPIRAN

A.    Grafik

Gambar kurva titrasi:

Kadar (gram)

           0,340   

           0,289

           0,265

           0,240

           0,187

           0,185

           0,158

           0,156

                        A         B         C         D         E          F          G         H        

Keterangan:

A= Asam Benzoat 1                           B= Asam Benzoat 2

C= Asam Benzoat 3                            D= Asam Benzoat 4

E= Asam Benzoat 5                            F= Asam Benzoat 6

G= Asam Benzoat 7                           H= Asam Benzoat 8

VI.2 Perhitungan bahan :

1.      Pembakuan Larutan Baku NaOH 0,1 N

Untuk 1 x Titrasi :

PB:         Mg       = V. N. BE

               = 10 ml. 0,1 N. 204,23

            = 204,23 mg

            = 0,204 g

2.      Pembakuan NaOH

Pembakuan NaOH dengan KHP 1 =                            210,00 mg

                                            KHP 2 =                          200,00 mg

BE KHP                                                                      204,23 mg

N NaOH         =  

a.  N NaOH            =    =            = 0,0856 N  

b. N NaOH            = =           = 0,0789 N  

∑ N NaOH      =   = = 0,08225 N  

3.      Perhitungan kadar Asam Benzoat

Rumus:

Mg As.Benzoat = N NaOH x V Titrasi x BE As. Benzoat

1)    Mg As.Benzoat = 0,082 x 15,6 ml x 122,12 = 156,215mg= 0,156g

2)    Mg As.Benzoat = 0,082 x 15,8 ml x 122,12 = 158,218mg= 0,158g

3)    Mg As.Benzoat = 0,082 x 18,7 ml x 122,12 = 187,258mg= 0,187g

4)    Mg As.Benzoat = 0,082 x 18,5 ml x 122,12 = 185,256mg= 0,185g

5)    Mg As.Benzoat = 0,082 x 28,9 ml x 122,12 = 289,399mg=0,289g

6)    Mg As.Benzoat = 0,082 x 26,5 ml x 122,12 = 265,366mg=0,265g

7)    Mg As.Benzoat = 0,082 x 24,0 ml x 122,12 = 240,332mg=0,240g

8)    Mg As.Benzoat = 0,082 x 34,0 ml x 122,12 = 340,470mg=0,340g